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Gas

Gas

Se denomina gas a un estado de agregación de la materia en el cual las fuerzas interatómicas o intermoleculares de una sustancia son tan pequeñas que no adopta ni forma un volumen fijo, tendiendo a expandirse todo lo posible para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.

Leyes de proporcionalidad en los gases

Existen diversas leyes que relacionaban la presión, el volumen y la temperatura de un gas.

Ley de Boyle-Mariot

A una temperatura dada, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. De acuerdo a esto, es posible calcular la variación de presión o volumen de un gas al hacer variar una de estas variables, usando la ecuación: :

V1P1=V2P2 \,\!

donde V1 y P1 corresponden respectivamente al volumen y presión iniciales del gas y V2 y P2, volumen y presión del mismo gas una vez que se ha hecho variar una de esas dos condiciones.

Ley de Charles

A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura. Matemáticamente la expresión es :

V1/T1=V2/T2 \,\!

Ley de Gay-Lussac

La presión de un gas que se mantine a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura: :

P1/T1=P2/T2 \,\!

Es por esto que para poder envasar gas como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente y eventualmente explote.

Ley de los gases ideales

Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es: :

PV=nRT \,\!

siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles y R la constante universal de los gases ideales. El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
- R = 0,082 (atm·L)/(K·mol) si se trabaja con atmósferas y litros
- R = 8,31451 J/(g·mol·K) si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades . De esta ley se deduce que un mol de gas ocupa un volumen igual a 22,4 litros 0 ºC y 1 atmósfera.

Gases reales

Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales las cuales son variadas y más complicadas cuanto más precisas. Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos/moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.

Comportamiento de los gases

Para el comportamiento térmico de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material. Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal. Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente. Como el gas se expande, la energía intermolecular (entre molécula y molécula) hace que un gas, al ir añadiéndole energía calorífica, tienda a aumentar su volumen. Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir entre cada partícula se realiza mayor contacto, haciendo mas fácil una o varias reacciones entre las sustancias. Para entender mejor el comportamiento de un gas siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal aunque este en realidad nunca existe y las propiedades de este son:
- Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes, no.
- Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción molecular es nula.
- El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.
- Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene.

Véase también

- Amedeo Avogadro
- Número de Avogadro
- Presión parcial
- Gases combustibles
- Gas licuado del petróleo
- Gas natural
- Biogas
- Gas noble
- Conceptos generales
- Estado de agregación de la materia
- Cambio de estado Categoría:Estados de la materia ja:気体 ko:기체 ms:Gas simple:Gas th:แก๊ส

Estado de agregación de la materia

en función de presión y temperatura.]] En física y química se observa que, para cualquier cuerpo o agregado material considerado, modificando las condiciones de temperatura, presión o volumen se pueden obtener distintos estados de agregación, denominados estados de agregación de la materia, con características peculiares.

Estado sólido

Así, manteniendo constante la presión, a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida tal que los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente; son por tanto agregados generalmente rígidos, duros y resistentes.

Estado líquido

Incrementando la temperatura el sólido se va descomponiendo hasta desaparecer la estructura cristalina alcanzándose el estado líquido, cuya caracerística principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe una cierta ligazón entre los átomos del cuerpo, si bien de mucha menor intensidad que en el caso del sólido.

Estado gaseoso

Por último, incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible. Los cambios de estado descritos también se producen si se incrementa la presión manteniendo constante la temperatura, así, por ejemplo, el hielo de las pistas se funde por efecto de la presión ejercida por el peso de los patinadores haciendo el agua líquida así obtenida de lubricante y permitiendo el suave deslizamiento de los patinadores. Para cada elemento o compuesto químico existen unas determinadas condiciones de presión y temperatura a las que se producen los cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando se hace referencia únicamente a la temperatura de cambio de estado, que ésta se refiere a la presión de 1 atm (la presión atmosférica). De este modo, en condiciones normales (presión atmosférica y 20 ºC) hay compuestos tanto en estado sólido como líquido y gaseoso..

Plasma

Existe un cuarto estado de la materia denominado plasma que se produce para temperaturas y presiones extremadamente altas. Es el más abundante del Universo. Aquí los protones se encuentran libres, es decir, no están en el núcleo.

Condensado de Bose-Einstein

Otro estado de la materia es el condensado de Bose-Einstein (CBE), predicho en 1924 por Santyendra Nath Bose y Albert Einstein, y obtenido en 1995 (los físicos Eric A. Cornell, Carl E. Wieman y Wolfgang Ketterle compartieron el Premio Nobel de Física de 2001 por este hecho). Este estado se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto. Un ejemplo sería: Si sentaramos a cien personas en una misma silla, pero no una encima de la otra, sino que ocupando el mismo espacio, estaríamos en presencia del condensado de Bose-Einstein.

Véase también

- Ecuación de estado
- Cambio de estado
- Diagrama de fase
- Diagrama PVT Categoría:Estados de la materia als:Aggregatszustand ja:相 ko:상 (물리) simple:States of matter

Presión

Presión, en física es la medida de la fuerza sobre unidad de superficie, esto es presión=Fuerza/Área; o bien P=dF/dA En el Sistema Internacional (SI) las unidades de presión se miden en newtons por metro cuadrado, denominados pascales. La presión a veces se mide, no como la presión absoluta, sino como la presión por encima de la presión atmosférica, también denominada presión normal ( o gauge). Las obsoletas unidades manométricas de presión, como los milímetros de mercurio, están basadas en la presión ejercida por el peso de algún tipo estándar de fluido bajo cierta gravedad estándar. Son intentos de definir las lecturas de un manómetro. Las unidades de presión manométricas, no deben ser utilizadas para propósitos científicos o técnicos, debido a la falta de repetibilidad inherente a sus definiciones. También se utilizan los milímetros de columna de agua (mm.c.d.a.). 1 mm cda=10 Pa. La densidad de fuerza f (= ∂F/∂V) es igual al gradiente de la presión:

\mathbf = \nabla \mathbf

; si hace referencia a la fuerza gravitacional, la densidad de la fuerza es el peso específico.

Presión absoluta

La presión absoluta es toda la presión que se aplica en una superficie. Se mide en pascales. Equivale a la presión atmosférica más la presión manométrica (presión que se mide con el instrumento). Hay presión en todos los lugares de la tierra porque las móleculas de gas aplican una presión. Así la presión atmosférica es de aproxidamente de 101325 pascales.

Usos de presión

- Magnitudes físicas
- Presión de vapor
- Presión crítica
- Presión parcial
- Presión atmosférica
- medicina
- Presión arterial
- Presión ocular
- Presión intracraneal

Véase también

- Unidad de presión
- Isobara
- Línea de tiempo de la tecnología de medición de la temperatura y la presión
- Conversión de unidades

Enlaces externos

- [http://www.ex.ac.uk/cimt/dictunit/ccpress.htm Conversora para unidades de presión]
- http://www.npl.co.uk/pressure/punits.html Categoría:Física categoría:Magnitudes físicas Categoría:Metereología Categoría:Termodinámica ja:圧力 ko:압력 ms:Tekanan

Volumen

La palabra volumen puede significar: #La cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Consultar Volumen (física) #Un libro que integra una obra literaria. #La amplitud del nivel de sonido. Consultar Volumen (sonido). #Una de varias áreas en que se divide virtualmente el un disco duro para almacenar información. Consultar Volumen (informatica). #Una unidad de concentración. Consultar Volumen (química).

Temperatura

La temperatura es una magnitud física descriptiva de un sistema que caracteriza la transferencia de energía térmica, o calor, entre ese sistema y otros. Desde un punto de vista microscópico, es una medida de la energía cinética asociada al movimiento aleatorio de las partículas que componen el sistema. Concretamente, dado un sistema en el cual su hamiltoniano se pueda expresar como suma de energías cinéticas de todas las partículas, y suma de energías potenciales de partículas tomadas por pares (es decir, H=T+V donde V = Σ_{i V(r_ij)), entonces tendremos que se cumple 3/2 N K_BT = 1/n
- Σ_{i1/2 m_iv_i². Siendo K_B la constante de Boltzmann.

Para medir la temperatura se utiliza el termómetro.

Cuando dos sistemas en contacto están a la misma temperatura, se dice que están en equilibrio térmico y no se producirá transferencia de calor. Cuando existe una diferencia de temperatura, el calor tiende a transferirse del sistema de mayor temperatura al de menor temperatura hasta alcanzar el equilibrio térmico.

Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias dependen de la temperatura, como por ejemplo su estado (gaseoso, líquido, sólido, plasma...), la densidad, la solubilidad, la presión de vapor o la conductividad eléctrica. Así mismo determina la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas.

En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin. Sin embargo, está muy generalizado el uso de otras escalas de temperatura, concretamente la escala Celsius (o centígrada), y, en los países anglosajones, la escala Fahrenheit. Una diferencia de temperatura de un kelvin equivale a una diferencia de un grado centígrado.

Efecto en la comodidad o la sensación termica
La temperatura adecuada para estar comodos es un poco compleja de medir, ya que el calor aportado no solo puede venir del aire que nos rodea, si tambien de la radiación de objetos como las paredes o una sofa al que le ha dado el Sol. Para tener una idea más aproximada de la sensación se puede tomar la temperatura de varias formas.

Temperatura seca
Se llama Temperatura seca del aire, o más sencillamente temperatura seca, a la del aire, prescindiendo de la radiación calorífica de los objetos que rodean ese ambiente y de los efectos de la humedad relativa y de la velocidad del aire.

Se puede obtener con el termómetro de mercurio, cuyo bulbo, reflectante y de color blanco brillante, se supone razonablemente que no absorbe la radiación.

Temperatura radiante
La temperatura radiante tiene en cuenta el calor emitido por radiación de los elementos del entorno.

Se toma con un termómetro de bulbo, que tiene el depósito de mercurio encerrado en una esfera o bulbo metálico de color negro, para asemejarlo lo más posible a un cuerpo negro y que absorba la máxima radiación. Para anular lo más posible el efecto de la temperatura del aire, el bulbo negro se aísla mediante otro bulbo en el que se ha hecho el vacío.

La medidas se pueden tomar bajo el sol o a la sombra. En el primer caso tendrá en cuenta la radiación solar y dará una temperatura bastante más elevada

También sirve para dar una idea de la sensación térmica.

La temperatura de bulbo negro hace una función parecida, dando la combinación de la temperatura radiante y la ambiental

Temperatura humeda
Temperatura de bulbo húmedo o Temperatura húmeda es la temperatura que da un termómetro a la sombra con el bulbo envuelto en una mecha de algodón húmeda bajo una corriente de aire.

La corriente de aire se produce mediante un pequeño ventilador o poniendo en termómetro en un molinete y haciéndolo girar.

Al evaporarse el agua, absorbe calor, rebajando la temperatura, cosa que reflejará el termómetro. Cuanto menor sea la humedad relativa ambiente, más rápidamente se evapora el agua que empapa el paño.

Se utiliza para dar una idea de la sensación térmica o en los psicrómetros para calcular la humedad relativa.

Unidades de temperatura

- Kelvin (unidad del SI)

- Grados Celsius (o centígrados) (unidades habituales)

- Grados Fahrenheit (unidades anglosajonas)

- Grados Rankine (rara)

- Grados Réaumur (rara)

Categoría:Magnitudes físicas
Categoría:Calorimetría
Categoría:Climatización

ja:温度
ko:온도

th:อุณหภูมิ

Volumen
La palabra volumen puede significar:

#La cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Consultar Volumen (física)
#Un libro que integra una obra literaria.
#La amplitud del nivel de sonido. Consultar Volumen (sonido).
#Una de varias áreas en que se divide virtualmente el un disco duro para almacenar información. Consultar Volumen (informatica).
#Una unidad de concentración. Consultar Volumen (química).

Litro
El litro es una unidad de capacidad, normalmente utilizada para medir líquidos o sólidos granulares, y que corresponde a la capacidad de un contenedor de un decímetro cúbico o a una milésima de metro cúbico.

Un litro de agua a 4 ºC de temperatura y 1 atm de presión, pesa un kilogramo.

Se abrevia con la letra l o con la letra L, para evitar problemas en la tipografía, cuando la l puede confundirse con el número 1.

: 1000 ml = 100 cl = 10 dl = 1 l = 1 dm³ = 0.001 m³

: 10³ ml = 10² cl = 10¹ dl = 1 l = 1 dm³ = 10^-3 m³

Véase también

- Unidades de volumen

categoría:Unidades de volumen

ja:リットル
ko:리터

simple:Litre

th:ลิตร

Grado Celsius

El grado Celsius, denominado grado centígrado hasta 1948, representado como °C, es la unidad creada por Anders Celsius para su escala de temperatura. Es una de las unidades incluidas en el Sistema Internacional de Unidades y la más utilizada internacionalmente.

Se define asignando el valor 0 a la temperatura de congelación y el valor 100 a la de temperatura de ebullición del agua, ambas medidas a una atmósfera de presión, y dividiendo la escala resultante en 100 partes iguales, cada una de ellas definida como 1 grado Celsius.

Conversión de unidades

La magnitud de un grado Celsius (1 °C) es equivalente a la magnitud de un Kelvin (1 K), puesto que esta unidad se define como igual a la primera, solo que partiendo del cero absoluto.

Es decir, la temperatura expresada en °C y K difiere en 273,15 unidades dado que la escala Kelvin toma como 0 K el cero absoluto, al cual corresponde un valor de -273,15 °C. Por tanto

- Temp. (°C) = Temp. (K) - 273,15

La conversión de grados Celsius a grados Fahrenheit se obtiene multiplicando la temperatura en Celsius por 1,8 (9/5) y sumando 32:

- Temp. (°F) = 1,8 x Temp. (°C) + 32

Para convertir Fahrenheit a Celsius:

- Temp. (°C) = (Temp. °F - 32) / 1,8.

Véase también

- Temperatura

Celsius
categoría:Unidad derivada del SI

ja:セルシウス度
ko:섭씨

zh-min-nan:Liap-sī

Amedeo Avogadro

El conde Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto, (6 de agosto de 1776 - 9 de julio de 1856) fue un científico italiano.

Formuló el siguiente principio, más conocido como Ley de Avogadro:

"Volúmenes iguales de gases, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas."

A la cantidad de moléculas presentes en una cantidad de materia en gramos igual al peso molecular (molécula gramo o simplemente mol) se le denomina número de Avogadro.

Avogadro, Amadeo

ja:アメデオ・アヴォガドロ

Presión parcial
La presión parcial de un gas, en atmósferas, en una mezcla o solución sería aproximadamente la presión de dicho gas si se eliminaran repentinamente y sin que hubiese variación de temperatura todos los demás componentes de la mezcla o solución.

La presión parcial de un gas en una mezcla es la medida de la actividad termodinámica de las moléculas de dicho gas.

La presión que ejerce un gas es proporcional a la temperatura y concentración del mismo.

Ley de Dalton de las presiones parciales
La presión parcial de un gas ideal en una mezcla es igual a la presión que ejercería en caso de ocupar él solo el mismo volumen a la misma temperatura. Esto sucede porque las moléculas de un gas ideal están tan alejadas unas de otras que no interactúan entre ellas. Hoy en día hay gases que se acercan mucho a este ideal.

Como consecuencia de esto, la presión total de una mezcla en equilibrio es igual a la suma de las presiones parciales de los gases presentes. Por ejemplo, para la reacción dada:

:N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

La presión total es igual a la suma de las presiones parciales individuales de los gases que forman la mezcla:

: $P = P_ + P_ + P_$

Donde P es la presión total de la mezcla y P_x denota la presión parcial de x.

Si se disminuye el volumen del recipiente, la presión total de los gases aumenta. Por ser la reacción reversible, la posición de equilibrio se mueve hacia el lado de la reacción con un menor número de moles (en este caso, el producto del lado derecho). Por el principio de Le Chatelier, esto sería como aumentar la fracción de la presión completa disponible a los productos, y disminuir la fracción disponible a los reactivos (porque hay más moles de reactivo que de producto). Varía la composición de los gases, por lo que aumenta la presencia de amoníaco. De forma similar, un cambio en la temperatura del sistema propicia la producción de reactivos (porque la reacción inversa es endotérmica).

La presión parcial de un gas es proporcional a su fracción molar, lo que es una medida de concentración. Esto quiere decir que se puede hallar la constante de equilibrio para una reacción en equilibrio que involucre una mezcla de gases a partir de la presión parcial de cada uno y la fórmula química de la reacción. La constante de equilibrio para los gases se denota como K_P. Para una reacción:

:aA + bB ↔ cC + dD

Así, la constante de equilibrio K_P se puede calcular con,

: $K_P = \frac$

Aunque la composición de los gases varía cuando se comprime el recipiente, el equilibrio permanece invariante (asumiendo que la temperatura permanezca también constante).

Fase líquida frente a fase gaseosa
La presión parcial en un fluido es igual a la del gas con el que el fluido está en equilibrio.

Cuando se expone un líquido a un gas, las moléculas del gás se disolverán en el líquido.

Ley de Henry
La ley de Henry se puede usar para determinar la presión parcial de un gas en el seno de un fluido.

: $\textrm = \frac$

Presión parcial frente a la concentración
Los gases se disuelven, se difunden y reaccionan de acuerdo con sus presiones parciales, no necesariamente de acuerdo con sus concentraciones.

Presión parcial en los gases respirados durante la práctica de submarinismo
En el submarinismo, ya sea este practicado de forma lúdica o profesional, la riqueza de los componentes individuales de los gases que se respiran se expresa por medio de la presión parcial.

Empleando la terminología propia a este deporte, la presión parcial se calcula como:
presión parcial = presión absoluta x fracción del gas

Para la componente "z" del gas:
ppz = P x Fz

Por ejemplo, a 50 metros de profundidad (165 pies), la presión absoluta es de 6 bar (1 bar correspondiente a la presión atmosférica + 5 bar por la debida al agua) y la presión parcial de los componentes principales del aire, 21% oxígeno y 79% nitrógeno son:
ppN2 = 6 bar x 0.79 = 4.74 bar
ppO2 = 6 bar x 0.21 = 1.26 bar

El margen considerado seguro en cuanto a las presiones parciales de oxígeno en una mezcla gaseosa está entre 0.16 bar y 1.6 bar. Hay riesgo de sufrir hipoxia y pérdida repentina del conocimiento con una ppO2 menor de 0.16 bar. La toxicidad del oxígeno, implicando convulsiones, se convierte en un riesgo con una ppO2 superior a 1.6 bar. La presión parcial del oxígeno determina la profundidad máxima operativa de una mezcla gaseosa.

La narcosis producida por efecto del nitrógeno es un problema en las mezclas gaseosas que contienen dicho gas. La presión típica máxima prevista del nitrógeno en submarinismo técnico es de 3.5 bar, basada en una profundidad equivalente de aire de 35 metros (110 pies).

Categoría:Termodinámica
Categoría:Química
Categoría:Submarinismo

ja:分圧

Gas licuado del petróleo
El gas licuado del petróleo (GLP) es la la mezcla de gases condensables presentes en el gas natural o disueltos en el petróleo. Los componentes del GLP, aunque a temperatura y presión ambientales son gases, son fáciles de condensar, de ahí su nombre. En la práctica, se puede decir que los GLP son una mezcla de propano y butano. El propano y butano están presentes en el petróleo crudo y el gas natural, aunque una parte se obtiene durante el refino de petróleo, sobre todo como subproducto de la desintegración fluídica catalítica (FCC, por sus siglas en inglés Fluid Catalytic Cracking).

GLP en refinerias
El proceso se inicia cuando el petróleo crudo procedente de los pozos petroleros llega a una refinación primaria, donde se obtienen diferentes cortes (destilados) entre los cuales tenemos naftas o gasolinas, turbosina, queroseno, gasóleo o diésel, gas húmedo y gasóleos atmosféricos y de vacío.

Estos últimos (gasóleos) son la materia prima para la producción de gasolinas en los procesos de vraqueo catalítco. El proceso inicia cuando estos se llevan a una planta FCC y mediante un reactor primario a base de un catalizador a alta temperatura se obtiene el GLP, gasolinas y otros productos más pesados. Esta mezcla luego se separa en trenes de destilación.

GLP de Gas Natural
El gas natural tiene cantidades variables de propano y butano que pueden ser extraidos por procesos que consisten en la reduccion de la temperatura del gas hasta que estos componentes y otros mas pesados se condensen. Los procesos usan refrigeración o turboexpansores para lograr temperaturas menores de -40º C necesarias para recobrar el propano. Subsequentemente estos líiquidos son sometidos a un proceso de purificación usando trenes de destilación para producir Propano y Butano líquido o directamente GLP.

El GLP se caracteriza por tener un poder calorífico alto y una densidad mayor que la del air1.

Usos
Los usos principales del GLP son los siguientes:

- Obtención de olefinas, utilizadas para la producción de numerosos productos, entre ellos, la mayoría de los plásticos.

- Combustible para automóviles.

- Combustible de refinería.

- Combustible doméstico (mediante bombonas o redes de distribución)

category:Combustibles fósiles

ja:液化石油ガス

Biogas
El biogás, es un gas combustible que se genera artificialmente, en dispositivos específicos, mediante la acción de unos seres vivos (bacterias metanogénicas), en ausencia de aire (esto es, en un ambiente anaeróbico). Cuando la materia orgánica se descompone en ausencia de oxígeno, actua este tipo de bacterias, generando biogás.

De modo natural se produce en la putrefacción de la materia orgánica y se llama gas de los pantanos o gas natural.

Su composición es variable pero en líneas generales sería:

- Metano (CH₄) = 45 a 55 %

- Anhídrido carbónico (CO₂)= 50 a 40%

- Nitrógeno (N₂) = 2 % a 3%

- Ácido sulfhídrico (SH₂) = 1,5 a 2 %

Este gas se utiliza en usos industriales, para producir energía eléctrica en las estaciones de depuración de aguas residuales (EDAR) de las ciudades y también en áreas rurales para cocinar mediante la construcción de un biodigestor, que no es otra cosa que un recipiente cerrado donde se incorpora la materia orgánica para ser descompuesta por bacterias metanogénicas.

En este caso, los residuos orgánicos de una familia no daría gas suficiente como para dar combustible para preparar una comida diaria. Es necesario añadir las heces de animales de la granja para conseguir suficiente para todos los usos. Una cuestión interesante es que el residuo sólido restante es un buen abono para las tierras.

Categoría:Energías renovables

Estado de agregación de la materia
en función de presión y temperatura.]]

En física y química se observa que, para cualquier cuerpo o agregado material considerado, modificando las condiciones de temperatura, presión o volumen se pueden obtener distintos estados de agregación, denominados estados de agregación de la materia, con características peculiares.

Estado sólido

Así, manteniendo constante la presión, a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida tal que los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente; son por tanto agregados generalmente rígidos, duros y resistentes.

Estado líquido

Incrementando la temperatura el sólido se va descomponiendo hasta desaparecer la estructura cristalina alcanzándose el estado líquido, cuya caracerística principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe una cierta ligazón entre los átomos del cuerpo, si bien de mucha menor intensidad que en el caso del sólido.

Estado gaseoso

Por último, incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible.

Los cambios de estado descritos también se producen si se incrementa la presión manteniendo constante la temperatura, así, por ejemplo, el hielo de las pistas se funde por efecto de la presión ejercida por el peso de los patinadores haciendo el agua líquida así obtenida de lubricante y permitiendo el suave deslizamiento de los patinadores.

Para cada elemento o compuesto químico existen unas determinadas condiciones de presión y temperatura a las que se producen los cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando se hace referencia únicamente a la temperatura de cambio de estado, que ésta se refiere a la presión de 1 atm (la presión atmosférica). De este modo, en condiciones normales (presión atmosférica y 20 ºC) hay compuestos tanto en estado sólido como líquido y gaseoso..

Plasma

Existe un cuarto estado de la materia denominado plasma que se produce para temperaturas y presiones extremadamente altas. Es el más abundante del Universo. Aquí los protones se encuentran libres, es decir, no están en el núcleo.

Condensado de Bose-Einstein

Otro estado de la materia es el condensado de Bose-Einstein (CBE), predicho en 1924 por Santyendra Nath Bose y Albert Einstein, y obtenido en 1995 (los físicos Eric A. Cornell, Carl E. Wieman y Wolfgang Ketterle compartieron el Premio Nobel de Física de 2001 por este hecho). Este estado se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto.
Un ejemplo sería: Si sentaramos a cien personas en una misma silla, pero no una encima de la otra, sino que ocupando el mismo espacio, estaríamos en presencia del condensado de Bose-Einstein.

Véase también

- Ecuación de estado

- Cambio de estado

- Diagrama de fase

- Diagrama PVT

Categoría:Estados de la materia

als:Aggregatszustand

ja:相

ko:상 (물리)

simple:States of matter

Cambio de estado
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el sólido, el líquido y el gaseoso.

Las transiciones de un estado a otro se denominan respectivamente

- sólido a líquido = fusión.

- sólido a gas = sublimación.

- gas a sólido = deposición o sublimación inversa.

- gas a líquido = condensación.

- líquido a gas = evaporación.

- líquido a sólido = solidificación.

Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son temperatura y presión. La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de temperatura o una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los cambios opuestos.

Límites

:> 4.500 ºC No hay sólidos
:> 6.000 °C No hay líquidos (solo gases)
:>10,000 °C Sólo plasma

Véase también

- Estado de agregación de la materia

- Ecuación de estado

- Diagrama PVT

Categoría:Estados de la materia

ja:相転移

Nagyszombati járás

A Nagyszombati járás Szlovákia Nagyszombati kerületének közigazgatási egysége.
Területe 741 km², lakossága 121 125 (2001), székhelye Nagyszombat (Trnava).
A járás területe egykor Pozsony vármegye része volt egy kis része azonban Nyitra vármegyéhez tartozott.

A Nagyszombati járás települései

- Alsódiós (Dolné Orešany)

- Alsódombó (Dolné Dubové)

- Alsókorompa (Dolná Krupá)

- Alsólóc (Dolné Lovčice)

- Alsórados (Radošovce)

- Apaj (Opoj)

- Bélaház (Boleráz)

- Binóc (Bíňovce)

- Bogdány (Bohdanovce nad Trnavou)

- Bresztovány (Brestovany)

- Bucsány (Bučany)

- Bikszárd (Buková)

- Cífer (Cífer)

- Dejte (Dechtice)

- Farkashida (Vlčkovce)

- Felsőhosszúfalu (Dlhá)

- Felsőkorompa (Horná Krupá)

- Felsődombó (Horné Dubové)

- Felsődiós (Horné Orešany)

- Fenyves (Borová)

- Gerencsér (Hrnčiarovce nad Parnou)

- Gósfalva (Košolná)

- Harangfalva (Zvončín)

- Ispáca (Špačince)

- Jászló (Jaslovské Bohunice)

- Jókő (Dobrá Voda)

- Kátló (Kátlovce)

- Kislosonc (Lošonec)

- Majtény (Majcichov)

- Maniga (Malženice)

- Nagyszombat (Trnava)

- Nahács (Naháč)

- Páld (Pavlice)

- Pozsonyfehéregyház (Biely Kostol)

- Pozsonynádas (Trstín)

- Rózsavölgy (Ružindol)

- Selpőc (Šelpice)

- Súr (Šúrovce)

- Szárazpatak (Suchá nad Parnou)

- Szelincs (Zeleneč)

- Szomolány (Smolenice)

- Vágkeresztúr (Križovany nad Dudváhom)

- Vedrőd (Voderady)

- Vedrődújfalu (Slovenská Nová Ves)

- Zavar (Zavar)

Kategória:Szlovákia járásai

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Geelhalsbosmuis

De grote bosmuis of geelhalsmuis (Apodemus flavicollis) is een knaagdier uit de onderfamilie muizen en ratten van de Oude Wereld (Murinae). Volwassen dieren kunnen 9 tot 12 centimeter groot worden. De staart is ongeveer net zo lang als de muis zelf. Aan de bovenzijde is de grote bosmuis roestkleurig bruin, aan der onderzijde wit. De dieren hebben een gele borstvlek die er soms uitziet als een soort halsband. Het vloedselpatroon en leefwijze van de gro

Griekse voetbalbond
De EPO (ΕΠΟ) of de Elliniki Podosferiki Omospondia (Ελληνική Ποδοσφαιρική Ομοσπονδία) is de Griekse tak van de FIFA. De vertaling van de Griekse naam is Griekse Voetbalfederatie. De EPO organiseert de competities in Griekenland zoals het Griekse A kampioenschap (vergelijkbaar met de Nederlandse eredi

Cercopithecus diana

De dianameerkat (Cercopithecus diana) is een diep purperzwarte meerkat met een rode plek op de rug, een witte halve maan op het voorhoofd en een witte streep op de dij die alleen in West-Afrika leeft. De dianameerkat eet met name vruchten. Hij is bedreigd door de jacht en verlies van habitat. Er zijn geen ondersoorten, hoewel de roloway (C. roloway) vroeger wel als ondersoort werd gezien. Categorie:Primaat

Cercopithecus neglectus

De Brazzameerkat (Cercopithecus neglectus) is een grote meerkat die leeft in het oosten en midden van Afrika. Zijn vacht is grijsgespikkeld, hij heeft een witte baard en een kastanjekleurige streep op het hoofd. Anders dan bij de meeste meerkatten houden de jongen van de Brazzameerkat hun afwijkende vachtkleur tot aan de volwassenheid. Het is de enige soort van de neglectus-groep binnen het geslacht Cercopithecus. Er

Cercopithecus mitis

De diadeemmeerkat (Cercopithecus mitis) is een blauwgrijze meerkat met zwarte armen en benen die in de wouden van Oost- en Midden-Afrika leeft. Het sociaal systeem van deze soort lijkt waarschijnlijk op dat van de groene meerkatten. De diadeemmeerkat heeft de volgende ondersoorten:
- Cercopithecus mitis

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Crocidura leucodon
De veldspitsmuis (Crocidura leucodon) is een zoogdier uit de familie der spitsmuizen (Soricidae).

Kenmerken

Het dier is tussen de 60 en 90 millimeter groot en de staart is 27 tot 44 millimeter lang. Het gewicht is 6 tot 15 gram. Veldspitsmuizen hebben, net als bosspitsmuizen maar in tegenstelling tot huisspitsmuizen en dwergspitsmu

Schotse voetbalbond
De SFA of de Scottish Football Association is de Schotse tak van de FIFA. De vertaling van de Engelse naam is Schotse Voetbalbond. De SFA organiseert de competities in Schotland. De SFA is ook verantwoordelijk voor het Schots voetbalelftal.

Externe link

- [http://www.scottishfa.co.uk Officiële website van de SFA]

Categorie:Voetbal in Scho

Finch (auto)
Ray Finch Restorations, kortweg Finch, is een Australisch automerk. Oprichter Ray Finch zat reeds meer dan 35 jaar in de klassiekersector. Hij begon met het maken van een replica van de Jaguar SS100 uit 1939, en richtte het bedrijf in 1964 op in